问题标题：
将15g金属混合粉末投入到足量的稀硫酸中,产生11.2L的氢气某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生氢气11.2L,则该混合物是这种题目我到现在还是想不清楚求思路,
问题描述：
将15g金属混合粉末投入到足量的稀硫酸中,产生11.2L的氢气
某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生氢气11.2L,则该混合物是
这种题目我到现在还是想不清楚
求思路,
任志勇回答：
设混合金属粉末的相对质量是X则
25/X=11.2/22.4
X=56
然后根据题目是两者混合,肯定一个比56大一个比56小,根据选项判断了,这类题目就是这样的思路.
方同秀回答：
是生成1molH2所用的金属质量一个比56g大一个比56g小的意思吗？
任志勇回答：
是混合金属的相对分子质量，你的叙述也对。某两种金属粉末的混合物25g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生氢气11.2L，则该混合物是（）？A.铝和镁B.镁和铁C.铁和铜D.铁和锌你拿这道题目来说产生一摩尔H2所用的金属的相对分子质量为50，AL对应一摩尔的H2的相对分子质量为18Mg为24，Fe为56，Zn为65，所以只有当Fe和AL、Fe和Mg、AL和Zn或者Mg和Zn混合是才能满足条件。
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