问题标题：
【甲,乙,丙三人进行下列实验,各取30.0ML同浓度的盐酸（密度为1.01G/CM3）,分别家如同一镁铝合金粉末,收集所产生的气体,所得有关数据如下；实验序号甲乙丙合金质量（g）0.2250.3850.459气体】
问题描述：
甲,乙,丙三人进行下列实验,各取30.0ML同浓度的盐酸（密度为1.01G/CM3）,分别家如同一镁铝合金粉末,收集所产生的气体,所得有关数据如下；
实验序号甲乙丙
合金质量（g）0.2250.3850.459
气体质量（g)0.0250.030.03
试求：
合金中镁,铝的质量比（知道答案,
潘春华回答：
首先设Mg的物质的量为xAl的物资的量为y,现在看第一排数据因为在第二与第三项数据中金属都过量不能采用只有第一项是不过量的.
所以得出24x+27y＝0.225
又因为他们生成0.025g氢气所以转移了0.025mol电子,由于电子得失守恒得
2x+3y＝0.025
解出x同y再比就是啦!
顾学真回答：
初中，没学mol与转移电子
潘春华回答：
解析：根据乙丙，可确定丙的合金是过量，对于乙，则不能确定是过量或者恰好反映；根据甲乙，可以确定，合金完全反应了，依据反应的合金质量和产生的气体来看，乙中的合金是过量的，因为产生0.03的气体，只需要合金质量m=0.225*0.03/0.025=0.27
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