问题标题：
【汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1（1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：化】
问题描述：
汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
| . |
（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为
c（K+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c（CO32-），则负极的反应式为___；
（3）在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应
4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H<0，相关数据如下：
| c（NO2） | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
| c（N2） | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
②能说明上述反应达到平衡状态的是___
A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变D．容器内气体压强不变
③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时___（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④计算此温度下的化学平衡常数K=___
⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：___；在时间15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4，请比较各平衡常数的大小关系：___．
池元成回答：
（1）焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则反应①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=945kJ/mol+498kJ/mol-630kJ/mol×2=+183kJ•moL-1，CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol②，②-①得到2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），所以2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），△H1=-566kJ/mol-183kJ•moL-1=-749kJ•moL-1，
故答案为：-749kJ•moL-1；
（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池中，负极上CO发生失电子的氧化反应，根据离子浓度大小关系，得到电极反应式为；2CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O，故答案为：2CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O；
（3）①根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，v（CO）=4v（N2）=4×0.22-0.1510-5
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