问题标题：
一道高中化学题,急求!在250mlKI溶液中通入一定量的氯气.在250mlKI溶液中通入一定量的氯气,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g.经实验分析23.2g固体中碘元素的质
问题描述：
一道高中化学题,急求!在250mlKI溶液中通入一定量的氯气.
在250mlKI溶液中通入一定量的氯气,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g.经实验分析23.2g固体中碘元素的质量分数为27.37%,计算：（1）原KI溶液的物质的量浓度（2）参加反应的氯气在标准情况下的体积（要详细的过程!）
胡占民回答：
氯气与碘化钾反应生成碘单质和氯化钾,而加热后碘单质挥发,
故27.37%是碘离子的质量分数,
由此可得碘化钾质量23.2g*27.37%/127*166=8.3g,
所以氯化钾为14.9g,
又由于每166g碘化钾生成74.5g氯化钾,
故所有氯化钾由33.2g碘化钾生成,
即原有碘化钾41.5g即0.25mol
因为氯化钾14.9g即0.2mol,所以有0.1mol氯气参加反应,即2.24L
刘法旺回答：
求碘化钾质量的那一个步骤能否解释一下？
胡占民回答：
碘单质是要挥发的，现在检测还有碘元素，说明是碘化钾啊，氯气不够了么请问是否清楚，我可能着急了
刘法旺回答：
为什么23.2*27.37%除以127*166就是碘化钾的质量？
胡占民回答：
这...每个碘化钾分子都是一样的呀，碘化钾分子相对分子质量166，碘127，每有166份碘化钾的质量，就有127份是碘的质量，现在就是其逆过程啊
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