问题标题：
【COD测试中邻苯二甲酸氢钾标准溶液问题我在做COD测试的实验,看明白了整个实验原理,其实就是检测样中失去电子数再乘以氧气相对分子质量的四分之一.（一个氧气可得到4个电子）标准溶液】
问题描述：
COD测试中邻苯二甲酸氢钾标准溶液问题
我在做COD测试的实验,看明白了整个实验原理,其实就是检测样中失去电子数再乘以氧气相对分子质量的四分之一.（一个氧气可得到4个电子）
标准溶液邻苯二甲酸氢钾,KC6H5O4一摩尔应该可以失去22摩尔电子.
那计算1g邻苯二甲酸氢钾的COD应该是1g/204.22g/mol*22*8/1L=0.8618g/L(假设样液是1L）.
但是标准上写的确实1.176g/L.不知道我错在哪了.
如果有别的地方理解的不对,
反推回去,发现邻苯二甲酸氢钾算的是要失去30个电子,才符合最后的结果
我是这样想的,KC6H5O4中,KHO转换后还是正一价,正一价付二价,则在电子转换中不考虑.至考虑C6,转化为CO2.而在邻苯二甲酸氢钾中,C6加起来为正二价.而6CO2则为正24价,需要失去22个电子、
吕旭东回答：
邻苯二甲酸氢钾分子式是C8H5KO4,你再算算就对了.
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