问题标题：
【将48.8克铁粉和氧化铁粉的混合物溶于800毫升稀流酸中,完全反应,得到H2标准完全反应,得到H2标准状况下2.24L,反应后溶液滴入KSCN溶液不变红,求原混合物中铁粉和氧化铁各多少克?答案是16.8和32】
问题描述：
将48.8克铁粉和氧化铁粉的混合物溶于800毫升稀流酸中,完全反应,得到H2标准
完全反应,得到H2标准
状况下2.24L,反应后溶液滴入KSCN溶液不变红,求原混合物中铁粉和氧化铁各多
少克?
答案是16.8和32克
祁利巧回答：
滴入KSCN溶液不变红,则氧化铁全被铁还原为2价铁离子,n(H2)=2.2422.4=0.1mol,则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
562
0.1mol0.1mol
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160
xmolxmol
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
56
xmolxmol
因为铁和氧化铁一共48.8克,则：56×0.1+56×x+160×x=48.8
解得：x=0.2mol
所以：m(Fe)=0.1×56+56×0.2=16.8g
m(Fe2O3)=0.2×160=32g
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