问题标题:
取纯铝4.05克放入0.5mollNaOH溶液500ml中,.取纯铝4.05克放入0.5mollNaOH溶液500ml中,生成的气体在标况下为多少升?在所得溶液中加入18.25%的盐酸80g,最终生成沉淀多少颗?
问题描述:
取纯铝4.05克放入0.5mollNaOH溶液500ml中,.
取纯铝4.05克放入0.5mollNaOH溶液500ml中,生成的气体在标况下为多少升?在所得溶液中加入18.25%的盐酸80g,最终生成沉淀多少颗?
陈武凡回答:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2由方程式可以知道2mol的Al只能和2mol的NaOH反应纯铝4.05克的物质的量是:4.05/27=0.15mol0.5mollNaOH溶液500ml的物质的量是:0.5x0.5=0.25mol所以NaOH有剩余,用Al的质量计算2Al+2NaOH+2H...
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