问题标题:
用密度为1.84Kg/L&B=0.98的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸500mL,需要浓硫酸多少毫升?应如何配制?
问题描述:

用密度为1.84Kg/L&B=0.98的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸500mL,需要浓硫酸多少毫升?应如何配制?

来煜坤回答:
  c(H2SO4)=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L   V=500*1/18.4=27.2mL   取浓硫酸27.2mL,稀释,定容到500mL即可
查看更多
化学推荐
热门化学推荐