问题标题：
一道高中的化学题,要有详细过程.有三种质量比可能相同或不同的铝镁合金样品①②③,小明,小青,小红三位同学各取一种样品,对合金中Mg的质量分数进行下列研究：（1）小明取样品①m1(1为下
问题描述：
一道高中的化学题,要有详细过程.
有三种质量比可能相同或不同的铝镁合金样品①②③,小明,小青,小红三位同学各取一种样品,对合金中Mg的质量分数进行下列研究：
（1）小明取样品①m1(1为下标,往后类同）g和过量的NaOH反应,然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤,洗涤,烘干,灼烧,得到固体质量仍为m1g,则合金中镁铝的物质的量之比为?
（2）小青取样品②,m2g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为VL,则m2的取值范围是?
（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积（标准状况下）如下所示：
实验序号ABC
合金质量mg510765918
气体体积mL560672672
①盐酸的物质的量的浓度
②合金中镁的质量分数
③在c组实验后,还需向容器中加入1.0mol/L的NaOH多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?
没有答案都可以,但一定要有详细过程,拜托了.
谭或回答：
1、Mg与Al共m1g,加过量NaOH,则Al反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
滤液NaAlO2,通CO2
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3
沉淀Al(OH)3,过滤,洗涤,烘干,灼烧,得到Al2O3,质量仍为m1g
注意,所有的原来的Al都在这里,所以,即原来的Mg相当于这里的O
则合金中,Mg与Al的质量之比即Al2O3中的O与Al的质量之比,即48：54,物质的量之比,即1：1
2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
用极端法完成
气体,即H2,VL,即V/22.4mol
若,都来自Mg,则质量为24×V/22.4=15V/14g
若,都来自Al,则质量为45V/56g
现在是Mg与Al的混合物,即质量在45V/56
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