问题标题：
相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始
问题描述：
相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量akJ |
| ② | 1 | 3 | 0 | 放出热量bkJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量ckJ |
A.N2的转化率：丙是甲的二倍
B.三个容器内反应的平衡常数：甲=乙>丙
C.达平衡时氨气的体积分数：甲>乙>丙
D.放出热量关系：b<a<92.4
坚习飞回答：
A、相同温度下，在体积相等的密闭容器，甲为恒温恒容容器，丙为恒容绝热容器，丙的起始物质的量为甲的两倍，该反应是气体体积减小的放热反应，平衡时丙的压强大于甲，N2的转化率增大，丙的温度大于甲，N2的转化率减小，所以无法判断N2的转化率的关系，故A错误；
B、甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器，该反应是气体体积减小的放热反应，则丙的温度高于甲乙，平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为甲=乙>丙，故B正确；
C、甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器，起始量相同，该反应气体体积减小的放热反应，达到平衡时乙的压强大于甲，则乙是氨的体积分数大于甲，故C错误；
D、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；①起始量反应不能全部转化所以a<92.4KJ，②起始量相当于在①中加入了1mol氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量b>a，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b<92.4KJ，故放出热量关系：a<b<92.4，故D错误；
故选B．
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