问题标题：
【下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．请问答下列问】
问题描述：
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
请问答下列问题：
（1）A是___，G是___．（填化学式）
（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是___（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为___．
甲与B反应的离子方程式___．
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___．
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式：___．
（6）已知：酚酞在c（OH-） 为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的．
上述观点是否正确___，请通过计算对比数据加以说明___．
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2，H2O2具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理___．
蔡强国回答：
甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种，B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na．F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，D为Fe（OH）2，E为Fe（OH）3．
（1）由上述分析可知，A为Na2O2，G为FeCl3，
故答案为：Na2O2；FeCl3；
（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，
故答案为：①②⑤；
（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑，
故答案为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑；
（6）已知：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3.9gNa2O2物质的量为3.9g78g/mol
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