问题标题:
硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放.某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量,采用以下方案:甲方案:如下图所示,图中气体流量计B用于
问题描述:

硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放.某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量,采用以下方案:

甲方案:如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积.将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量.当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A.

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验准确度,其理由是:______.

(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代,请你举出一种:______.

(3)洗气瓶C溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

乙方案:实验步骤如以下流程图所示:

(4)写出步骤②中反应的化学方程式______.

(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是______.

(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为22.4m233V

22.4m233V

(用含有V、m的代数式表示).

丙方案:将乙方案中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液,其余步骤与方案乙相同.

(7)你认为丙方案是否合理,说明理由:______.

刘美轮回答:
  甲方案利用的原理为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,最后测定剩余气体的体积,进而定尾气中二氧化硫的含量;   (1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以增大SO2与碘水的接触面积,使SO2和碘水充分反应;   故答案为:增大SO2与碘水的接触面积,使SO2和碘水充分反应;   (2)洗气瓶C中的溶液还可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替;   故答案为:酸性高锰酸钾溶液或溴水;   (3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,则通入尾气的体积增大,因此SO2含量偏低;   故答案为:偏低;   乙方案利用的原理为:SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,最后沉淀硫酸钡的质量计算尾气中二氧化硫的质量,进而计算尾气二氧化硫含量;   (4)步骤②中反应的化学方程式为:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O;   故答案为:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O;   (5)洗涤沉淀的方法是:向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水流尽后,重复操作2~3次;   故答案为:向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水流尽后,重复操作2~3次;   (6)mg是硫酸钡的质量,硫酸钡的物质的量为mg233g/mol
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