问题标题：
【随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f在周期表中的位置是___；（2）比较d、e】
问题描述：
随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是___；
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：___>___；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：___>___．
（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：___；
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___；
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___；
②写出m点反应的离子方程式：___；
③若在R溶液中改加20ml1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___mol．
李杨回答：
从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（O2-）>r（Na+）；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4>H2SO4，故答案为：r（O2-）>r（Na+）；HClO4>H2SO4；
（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：（或），
故答案为：（或）；
（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2（s），放出255.5kJ热量，2molNa反应放出热量为511kJ，则该反应的热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1，
故答案为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1；
（5）①R是NH4Al（SO4）2，溶液中Al3+、NH4+均水解使溶液呈酸性，但Al3+比NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c（SO42-）>c（NH4+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-），
故答案为：c（SO42-）>c（NH4+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）；
②m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O，
故答案为：NH4++OH-=NH3•H2O；
③10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，
由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4，
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
0.01mol 0.03mol0.01mol
反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，
NH4++OH-=NH3•H2O
0.01mol0.01mol
反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol0.008mol
故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，
故答案为：0.022mol．
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