问题标题：
【化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体．这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨,对甲烷而言,有如下反应；CH4(g)+1/2O2(g)==CO(g)+2H2(g)H=-36KJ/mol（1）CH4(g)+H2O(g)】
问题描述：
化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体．这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨,对甲烷而言,有如下反应；CH4(g)+1/2O2(g)==CO(g)+2H2(g)H=-36KJ/mol（1）CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)H=+216KJ/mol（2）.以反应（1）（2）推出总反应热为0的总反应式并求出进料中氧气与水蒸气体积比
陈之瑞回答：
总反应热为0的式子：（1）×6+（2）
即：7CH4（g）+H2O（g）+3O2（g）==7CO（g）+15H2（g）
所以进料中氧气与水蒸气的比为3:1
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