问题标题：
某科学兴趣小组在实验室中配制了100克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有50克稀盐酸的烧杯中，以测定该稀盐酸溶质的质量分数．其反应过程放热导致的温度变化如图Ⅰ所示．（1
问题描述：
某科学兴趣小组在实验室中配制了100克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有50克稀盐酸的烧杯中，以测定该稀盐酸溶质的质量分数．其反应过程放热导致的温度变化如图Ⅰ所示．
（1）为配制氢氧化钠溶液，除了烧杯、天平和玻璃棒仪器外，还需要图Ⅱ中的___仪器（填字母）．
（2）反应进行到p点时，溶液中的pH值___7 （填“>”“<”或“=”）．
（3）经测定该稀盐酸溶质的质量分数为14.6%，试列式计算图Ⅰ中a的数值为多少？
强刚回答：
（1）用量筒量取所需的水，适当时需要胶头滴管，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解的速率．
（2）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为ag时，温度不再升高，即反应恰好完全进行；而反应进行到p点时，稀盐酸过量，故溶液中的pH值<7；
（3）50g稀盐酸中溶质的质量为50g×14.6%=7.3g．
设所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
x 7.3g
40x=36.57.3g
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