问题标题:
将一定量的二氧化碳通入到一定量的烧碱溶液中,使其恰好完全反应,所得溶液的质量为26.5g溶液的质量分数为20%,求:1)所吸收的二氧化碳的质量.2)消耗氢氧化钠的质量3)所用烧碱溶液的溶
问题描述:
将一定量的二氧化碳通入到一定量的烧碱溶液中,使其恰好完全反应,所得溶液的质量为26.5g溶液的质量分数为
20%,求:1)所吸收的二氧化碳的质量.2)消耗氢氧化钠的质量3)所用烧碱溶液的溶质的质量分数.
刘静海回答:
第一,若生成的是Na2CO3
设CO2为ag,烧碱溶液为bg
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
44106
ax
x=106a/44
所得溶液的质量为a+b=26.5g
溶液的质量分数为20%也就是说
106a/44/(a+b)=20%
解得a=2.2g,b=24.5g
2NaOH+CO2
8044
y2.2
y=4g
答:)所吸收的二氧化碳的质量2.2g
2)消耗氢氧化钠的质量4g
3)所用烧碱溶液的溶质的质量分数.
4/24.5*100%=16.3%
第二若CO2继续和Na2CO3恰好生产碳酸氢钠,
设CO2为Ag,烧碱溶液为Bg
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
总方程:
NaOH+CO2=NaHCO3
4484
AX
X=84A/44
反应后溶液的质量为A+B=26.5
溶液的质量分数84A/44/(A+B)=20%
A=2.8gB=23.7g
NaOH+CO2
4044
Y2.8
Y=2.5g
NaOH%=2.5/23.7*100%=10.5%
1)所吸收的二氧化碳的质量2.8g
2)消耗氢氧化钠的质量2.5g
所用烧碱溶液的溶质的质量分数10.5%
也就是说有两种可能
1,2.2gCO2通入24.5g质量分数为16.3%的烧碱溶液.
2,2.8gCO2通入23.7g质量分数为10.5%的烧碱溶液
不知道是不是这样,只供讨论
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