问题标题:
将一定量的二氧化碳通入到一定量的烧碱溶液中,使其恰好完全反应,所得溶液的质量为26.5g溶液的质量分数为20%,求:1)所吸收的二氧化碳的质量.2)消耗氢氧化钠的质量3)所用烧碱溶液的溶
问题描述:

将一定量的二氧化碳通入到一定量的烧碱溶液中,使其恰好完全反应,所得溶液的质量为26.5g溶液的质量分数为

20%,求:1)所吸收的二氧化碳的质量.2)消耗氢氧化钠的质量3)所用烧碱溶液的溶质的质量分数.

刘静海回答:
  第一,若生成的是Na2CO3   设CO2为ag,烧碱溶液为bg   2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O   44106   ax   x=106a/44   所得溶液的质量为a+b=26.5g   溶液的质量分数为20%也就是说   106a/44/(a+b)=20%   解得a=2.2g,b=24.5g   2NaOH+CO2   8044   y2.2   y=4g   答:)所吸收的二氧化碳的质量2.2g   2)消耗氢氧化钠的质量4g   3)所用烧碱溶液的溶质的质量分数.   4/24.5*100%=16.3%   第二若CO2继续和Na2CO3恰好生产碳酸氢钠,   设CO2为Ag,烧碱溶液为Bg   2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O   CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3   总方程:   NaOH+CO2=NaHCO3   4484   AX   X=84A/44   反应后溶液的质量为A+B=26.5   溶液的质量分数84A/44/(A+B)=20%   A=2.8gB=23.7g   NaOH+CO2   4044   Y2.8   Y=2.5g   NaOH%=2.5/23.7*100%=10.5%   1)所吸收的二氧化碳的质量2.8g   2)消耗氢氧化钠的质量2.5g   所用烧碱溶液的溶质的质量分数10.5%   也就是说有两种可能   1,2.2gCO2通入24.5g质量分数为16.3%的烧碱溶液.   2,2.8gCO2通入23.7g质量分数为10.5%的烧碱溶液   不知道是不是这样,只供讨论
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