问题标题：
【24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.04mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化成Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为（）】
问题描述：
24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.04mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化成Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
吕其诚回答：
根据氧化还原反应得失电子总数相等,判断Cr元素在还原产物里的价态.
n(Na2SO3)=0.05mol·L-1×0.024L=0.0012mol,
n(K2Cr2O7)=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol.
K2Cr2O7在反应中得电子：0.0004×2(6-x)mole-；
Na2SO3在反应中失电子：0.0012×2mole-.
根据氧化还原反应中,氧化剂和还原剂在反应中得失电子数相等,则有：
0.0004×2(6-x)=0.0012×2,解得x=3.
万琴回答：
为什么是6-x？
吕其诚回答：
方程式3X个Na2S03+2X个K2Cr2O7，变成Na2SO4后，S由+4变为+6价，电子得失为6X
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