问题标题：
某核素R(某种同位素的原子)具有微弱的放射性，其原子核内的中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A在一定条件下的密度为6.88g·cm-3。用X线研究其固体表面，在边长为1.1×10
问题描述：
某核素R(某种同位素的原子)具有微弱的放射性，其原子核内的中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A在一定条件下的密度为6.88g·cm-3。用X线研究其固体表面，在边长为1.1×10-7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4价；在溶液中R2+稳定，而R4+有强氧化性，可将NO氧化为硝酸。氧化物R3O4其性质与Fe3O4有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定。R的单质及化合物在工农业生产、医疗卫生、科学技术各个领域都有很多用途。请完成下列问题：(1)R原子的摩尔质量为__________；R在周期表中第周__________期第__________族。
(2)假若把少量的R4+加到FeCl2溶液中是否发生反应？若不反应，说明理由；若反应，写出其离子方程式______________________________________________________________。
(3)R3O4被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面有利于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4与足量的硝酸反应，生成R的氧化物，R的硝酸盐和水三种物质，此反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
胡终须回答：
解析：从晶体中一个立方体的体积、原子个数、密度和阿伏加德罗常数，可以计算该核素的摩尔质量。再由原子核内组成计算原子序数，确定其在周期表中的位置。依据元素在周期表中的位置讨论其性质，解题时还得借助试题给予的信息。
(1)一个原子的体积：(1.1×10-7)3÷20cm3
摩尔质量：(1.1×10-7)3÷20cm3×6.02×1023mol-1×6.88g·cm-3=207g·mol-1
原子序数：(207-43)÷2=82，依据第六周期的稀有气体元素的原子序数为86，该元素与其差值为4，所以其在周期表中的位置为第六周期ⅣA族，应为铅元素。
(3)在书写Pb3O4和硝酸的反应中，要读懂试题的信息，氧化物Pb3O4其性质与Fe3O4有些类似，但Pb中的化合价应为+2、+4，与硝酸反应为+2价的部分，+4价保留氧化物的形式。
答案：(1)207g·mol-1 六 ⅣA
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