问题标题:
取部分被氧化的镁带2.36克溶于60毫升2摩/升的硫酸溶液中,产生气体2.016升(标准状况下),求:(1)x05镁带中剩余镁的质量.(2)x05向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,若要使沉淀量达到最
问题描述:

取部分被氧化的镁带2.36克溶于60毫升2摩/升的硫酸溶液中,产生气体2.016升(标准状况下),求:

(1)x05镁带中剩余镁的质量.

(2)x05向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,若要使沉淀量达到最大值,至少需要加入6摩/升的氢氧化钠溶液多少毫升?

青学江回答:
  Mg+H2SO4=MgSO4+H22.016/22.4=0.09mol2.36/240.09*24=2.16(1)剩余镁的质量为2.36-2.16=0.2g为了使沉淀量达到最大,必须中和剩余硫酸,再与所有镁离子反应溶液中镁离子的物质的量为0.09mol,消耗硫酸0.09mol硫酸起始物...
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