问题标题:
【1.相同质量的Na,Mg,Al分别与足量的盐酸充分反映,生成氢气质量比?(36:69:92)2.将O2,CH4,Na2O2放入密闭容器,150℃电火花反复加热,充分反映后容器内压强为0.则三种物质的量的比和反应后容器中剩】
问题描述:

1.相同质量的Na,Mg,Al分别与足量的盐酸充分反映,生成氢气质量比?(36:69:92)

2.将O2,CH4,Na2O2放入密闭容器,150℃电火花反复加热,充分反映后容器内压强为0.则三种物质的量的比和反应后容器中剩余物为?(1:2:6,剩余物碳酸钠和氢氧化钠)

刘行伟回答:
  1、相同质量设为1g   2Na-H2Mg-H22Al--3H2   23*222422*276   11/2311/1211/9   所以比例为1/23:1/12:1/9=36:69:92   2、既然压强为0,说明反应后没有O2、CH4、H2O(150℃水是气体)   产物只能是:   NaOH(燃烧产生的水与Na2O2反应得到)、Na2CO3(燃烧产生的CO2与Na2O2反应得到)   所以方程式O2+CH4+Na2O2——NaOH+Na2CO3   然后配平:O2+2CH4+6Na2O2=8NaOH+2Na2CO3   可见,O2+2CH4+6Na2O2,所以物质的量之比1:2:6
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