问题标题：
【一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，则该反应的氧化产物是___；每转移3mol电子，反应消耗___gCH3OH．】
问题描述：
一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，则该反应的氧化产物是___；每转移3mol电子，反应消耗___ g CH3OH．
刘连忠回答：
一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，则CH3OH为还原剂，HNO3为氧化剂，已知还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，所以氧化产物为CO2，消耗5mol甲醇转移30mol电子，所以当每转移3mol电子消耗0.5mol甲醇，其质量为16g；
故答案为：CO2；16．
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