问题标题:
有关氧化还原反应有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O化合价怎么变化的为什么啊
问题描述:
有关氧化还原反应
有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
化合价怎么变化的为什么啊
石本善回答:
化合价升高:负二价硫变为硫单质,亚铁离子变为铁离子
化合价降低:六价硫(H2SO4)变为四价硫(SO2)
升降一定相等!
才是氧化还原反应,且化合价不能交叉(不能认为负二价硫变为了SO2,而六价硫变为零价硫)
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