问题标题：
(1)用惰性电极实施电解，下列说法正确的是…()A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极
问题描述：
(1)用惰性电极实施电解，下列说法正确的是…( )
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
(2)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
①工业冶炼铝的化学方程式是______________________________________________。
②铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
③工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。
a.该电解槽的阳极反应式是_________________________________________________。
b.通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________________________。
c.除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口____________(填写“A”或“B”)导出。
鞠洪波回答：
解析：
(1)电解稀H2SO4，实质是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减少，浓度增大，故溶液pH减小，A项不正确。电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH-，阴极消耗H+，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B项不正确。电解Na2SO4溶液时，在阳极发生反应：4OH--4e-2H2O+2O2↑，在阴极发生反应：2H++2e-H2↑，由于两电极通过电量相等，故析出H2与O2的物质的量之比为2∶1，C项不正确。电解CuCl2溶液时，阴极反应为Cu2++2e-Cu，阳极反应为2Cl--2e-Cl2↑，两极通过电量相等时，Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1，D项正确。(2)本题主要考查考生对电解原理的理解和掌握，注重考查考生应用所学知识解决实际问题的能力。①②问主要考查教材的基础知识，应该属于送分的问题，③中根据电解原理，阳极应是OH-失电子，所以电极式为4OH--4e-2H2O+O2↑，而阴极为H+放电，促进水的电离，使OH-浓度增大，所以pH增大，根据阳离子交换膜的特点，K+可从阳极区进入阴极区和OH-组成KOH，从而可在阴极区得纯的KOH溶液，故液体应从B口导出。答案：(1)D(2)①2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑②2Al+2OH-+2H2O+3H2↑③a.4OH--4e-2H2O+O2↑b.H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大c.B
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