问题标题：
【1、31.2g过氧化钠与一定量的二氧化碳作用后,质量增加到36.8g,吸收的二氧化碳在标准状况下的体积是?（已知二氧化碳在标准状况下密度为1.97g/L）2、将15%的NaOH溶液蒸发掉1kg水后得到1.25L30%的NaO】
问题描述：
1、31.2g过氧化钠与一定量的二氧化碳作用后,质量增加到36.8g,吸收的二氧化碳在标准状况下的体积是?（已知二氧化碳在标准状况下密度为1.97g/L）
2、将15%的NaOH溶液蒸发掉1kg水后得到1.25L30%的NaOH溶液,则此时溶液的物质的量浓度为（）
3、NA表示阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确的是（）
A、2.3g钠由原子变为离子时失去的电子数是NA
B、在常温常压下,1mol氩气含有的原子数为2NA
C、标准状况下,2.24L氨气所含电子总数为NA
D、62g氧化钠溶于水后所得溶液中含有氧离子离子数为NA
郭烁回答：
Na2O2+CO2=Na2CO3+O2CO2-----Na2CO344-------106x------(36.8-31.2)V=x/1.97=1.18L2、溶液蒸发前后溶质质量不变m/m液=15%m/m液-1=30%由两式求m=0.3gC=m/MV=0.3/40*1.25=0.006mol/L3、CA0.1molNa---失去的电子数是...
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