问题标题:
8NH3+3Cl2=6NH4Cl(白烟)+N2在该反应中,当生成标况下11.2升氮气时,被氧化的物质的质量是多少?答案是17克,希望能得到详细的解答.
问题描述:

8NH3+3Cl2=6NH4Cl(白烟)+N2在该反应中,当生成标况下11.2升氮气时,被氧化的物质的质量是多少?

答案是17克,希望能得到详细的解答.

秦刚回答:
  氮元素被氧化   在方程式中,每有1mol氮气生成,就有(2/3)mol氨气被氧化   原因:生成了两个0价的氮原子,所以有2/3mol氨气被氧化(也有2个氮原子)   所以生成11.2L~0.5mol氨气时,有1/3mol氨气被氧化   质量:(1/3)×17=17/3g
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