问题标题：
一定温度和体积的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始时N2和H2的浓度分别为1mol/L、4mol/L,2s末测得N2的浓度为0.8mol/L,则用H2表示的化学反应速率为（）A0.1mol/LB0.2mol/LC0.3mol/LD0.9mol/L
问题描述：
一定温度和体积的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始时N2和H2的浓度分别为1mol/L、4mol/L,2s末测得N2的浓度为0.8mol/L,则用H2表示的化学反应速率为（）
A0.1mol/L
B0.2mol/L
C0.3mol/L
D0.9mol/L
尚宏回答：
选C.
如果反应物是纯净的固体或液体,增大反应物的量是没有用的,因为纯净的固体或液体浓度是常数,不影响化学反应速率.
增大压强必须引起浓度变大才会导致反应速率加快.
升高温度会增加活化分子数目,反应速率肯定加快；降温会减少活化分子数目,反应速率肯定减慢.
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