铁是生产、生活中应用广泛的金属材料，经还原铁粉是一种重要的化工原料．（一）铁的锈蚀及防护（1）如图1为某兴趣小组探究生锈的三个实验．最先观察到铁锈的是__

问题标题：

铁是生产、生活中应用广泛的金属材料，经还原铁粉是一种重要的化工原料．（一）铁的锈蚀及防护（1）如图1为某兴趣小组探究生锈的三个实验．最先观察到铁锈的是___（选填序号）．请

问题描述：

铁是生产、生活中应用广泛的金属材料，经还原铁粉是一种重要的化工原料．

（一）铁的锈蚀及防护

（1）如图1为某兴趣小组探究生锈的三个实验．最先观察到铁锈的是___（选填序号）．请提出防止铁生锈的一种措施___．

（2）铁生锈的主要过程为：FeO2、H2O

Fe（OH）2O2、H2O

Fe（OH）3风吹日晒

Fe2O3×H2O写出Fe（OH）2→Fe（OH）3反应的化学方程式___．

（3）在钢船底镶嵌一块比铁活泼的金属可减缓海水对船体的腐蚀，可选用的金属是___（选填序号）．

A．Cu B．Pt（铂）C．Zn

（4）“发蓝”处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀．

①“发蓝”的原理是：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑，X的化学式为___

②将“发蓝“处理不完全的铁件浸泡在硫酸铜溶液中，表面会产生红色物质．其原因是___（用化学方程式表示）

（二）精还原铁粉制备

利用氧化铁制备精还原铁粉的工艺流程如图2所示

（5）焙烧中焦炭的作用除可以生成CO外，还能___．写出氧化铁与CO反应的化学方程式：___

（三）含量测定及分析

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，为测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数并得到精还原铁粉，取粗还原铁粉样品20.00g，按如图3装置进行实验（假设每步反应都完全）

已知：浓硫酸有吸水性，碱石灰能吸收H2O和CO2

（6）实验开始时要先通入纯净干燥的H2，目的是___；装置A中发生的反应为：FexOy+y　H2 高温 .

xFe+y　H2O，Fe3C+2H2 高温 .

3Fe+CH4．测得装置B增重0.36g，则样品中氧元素的质量分数是___

（7）装置C中发生的反应为：3CH4+4Fe2O3 高温 .

3CO2+6H2O+8Fe，反应中C装置中的现象是___；测得装置E增加的质量为0.44g，则样品中碳元素的质量分数是___．

（8）若缺少F装置，则测定的碳元素的质量分数会___（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（9）D、E装置中增重的质量之比为___9：11（选填“>”、“<”或“=”）．

单智勇回答：

　　（1）铁生锈时，需要水分和氧气同时存在，当有盐类物质存在时，生锈速度加快，根据铁的锈蚀条件可知，保持铁制品表面的干燥洁净，在其表面覆盖保护层，如喷漆、涂油等均可防锈；故填：C；喷漆（答案合理即可）；（2...

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