问题标题:
称取NaCl样品0.2000g,加入0.1000mol/LAgNO3溶液30.00ml,过量的AgNo3用0.1020mol/LNH4SCN滴定液滴定,终点时用去10.00ml,计算样品中NaCl的含量.(已知NaCl的分子量为58.44)请写公式同计算过程!
问题描述:

称取NaCl样品0.2000g,加入0.1000mol/LAgNO3溶液30.00ml,过量的AgNo3用0.1020mol/LNH4SCN滴定液滴定

,终点时用去10.00ml,计算样品中NaCl的含量.(已知NaCl的分子量为58.44)

请写公式同计算过程!

宁小红回答:
  1molAgNO3消耗1molNH4SCN,所以过量的AgNO3为0.102mol/L*0.01L=0.00102mol,所以NaCl消耗的AgNO3为0.03*0.1-0.00102=0.00198mol,那么NaCl的质量则为58.44*0.00198=0.1157g,即质量分数为0.1157/0.2=57.85%.
查看更多
八字精批 八字合婚 八字起名 八字财运 2024运势 测终身运 姓名详批 结婚吉日
已出生未出生
化学推荐
热门化学推荐
付费后即可复制当前文章
《称取NaCl样品0.2000g,加入0.1000mol/LAgNO3溶液30.00ml,过量的AgNo3用0.1020mol/LNH4SCN滴定液滴定,终点时用去10.00ml,计算样品中NaCl的含量.(已知NaCl的分子量为58.44)请写公式同计算过程!|初中化学问答-字典翻译问答网》
限时特价:5.99元/篇原价:20元