问题标题:
【(2013•上海)H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-.若向H2S溶液中()A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大C.滴】
问题描述:

(2013•上海)H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-.若向H2S溶液中()

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大

C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

郭亚炜回答:
  A.加水稀释促进硫化氢电离,但氢离子浓度减小,故A错误;   B.SO2+2H2S=3S↓+2H2O,平衡向左移动,H2O+SO2=H2SO3,亚硫酸酸性大于氢硫酸,所以溶液的pH减小,故B错误;   C.Cl2+H2S=S↓+2HCl,平衡向左移动,盐酸的酸性大于氢硫酸,所以溶液的pH减小,故C正确;   D.CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓,硫酸的酸性大于氢硫酸,所以氢离子浓度增大,故D错误;   故选C.
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