问题标题:
铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理?同题,我已经知道电极反应式为负极:2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O正极:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-
问题描述:

铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理?

同题,我已经知道电极反应式为

负极:2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O

正极:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

陈沫回答:
  铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理?   如果你知道总反应式Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑   那么能看出来AL是被氧化的要做负极剩下MG就是正极了但镁没有参与反应   而反应式中的氧化产物是AlO2-所以   负极反应式从AL到AlO2-氧原子谁提供呢溶液是碱性的所以之有从H2O和OH-中选一个显然不能是H2O提供的O因为H2O提供了氧之后剩下H+不能在碱性下存在所以是OH-提供了O那么OH-提供了O产物是什么呢难道不也是H+吗?不是的,两个OH-提供了一个O产物是水于是写出正极反应   再看正极从总反应式中知道是1价H还原成零价的H2那么1价的H谁提供呢?有H2O和OH-两种选择不能是OH-因为OH-如果提供了H剩下O2-氧离子不能在水中存在所以H2O提供1价H变成OH-于是写出负极反应   这种思路可以避免考虑反应的本质任何水溶液中的电极反应可以用这种想法来解决熟练之后写电极反应非常快   现将所有牵扯到HO提供的关系告诉你   在碱性环境下如果负极反应需要O由OH-提供生成H2O   如果正极反应需要H由H2O提供生成OH-   在酸性环境下如果负极反应需要O由H2O提供生成H+   如果正极反应需要H直接由H+提供
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