问题标题:
【(NH4)2SO4俗称硫铵,常用作氮肥和化工原料.查阅资料发现(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同.现选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)对其分解产物进行实验探究.(1)】
问题描述:

(NH4)2SO4俗称硫铵,常用作氮肥和化工原料.查阅资料发现(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同.现选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)对其分解产物进行实验探究.

(1)连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL)通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色.取下装置B,加入指示利.用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL,经检验滴定后的溶液中无SO42-

①仪器X的名称是___;实验中开始加热后还要继续通入氮气的目的是___.品红溶液不褪色和滴定后B的溶液中无SO42-,说明该条件下硫铵的分解产物除了NH3外还有___.

②滴定前,要排尽滴定管尖嘴的气泡,其操作方法为___.通过滴定测得装置B内溶液吸收NH3的物质的量是___.

(2)连接装置A-D-B,检查气密性.按图示重新加入试剂;通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物.停止加热,冷却.停止通入N2,观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-无SO42-.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物.

①若用HNO3酸化的Ba(NO3)2 检验装置D内溶液中是否存在SO32-,是否合理,理由是___;

②(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程是___,单位物质的量的硫铵完全分解转移电子的物质的量为___mol.

梅彦铮回答:
  (1)①由仪器的结构特征可知,仪器X为圆底烧瓶;通入氮气的目的是:将A中产生的气体全部排出,被后面装置中的试剂吸收;品红溶液不褪色和滴定后B的溶液中无SO42-,说明该条件下硫铵的分解产物除了NH3外还有生成硫酸,   故答案为:圆底烧瓶;将A中产生的气体全部排出,被后面装置中的试剂吸收;H2SO4;   ②滴定前,要排尽滴定管尖嘴的气泡的操作方法为:大拇指和食指的指尖挤压玻璃球,并将尖嘴部分向上翘起;   滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol,故剩余HCl为0.005mol,则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L-0.005mol=0.03mol,参加反应的HCl吸收分解生成的NH3,发生反应:NH3+HCl=NH4Cl,故吸收NH3的物质的量为0.03mol,   故答案为:大拇指和食指的指尖挤压玻璃球,并将尖嘴部分向上翘起;0.03;   (2)①硝酸具有强氧化性,可以将亚硫酸根氧化为硫酸根,无论是否含有亚硫酸根,再加入硝酸钡溶液得到得到白色沉淀,故实验方案不合理,   故答案为:不合理,因为无论溶液中存在SO32-还是SO42-均会产生同样的现象;   ②装置D内溶液中有SO32-,说明分解生成SO2,装置A、D之间的导气管内有少量白色固体,白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐,装置B内溶液吸收的气体是氨气,(NH4)2SO4在400℃分解时,有NH3、SO2、H2O生成,S元素化合价降低,根据电子转移守恒,只能为N元素化合价升高,气体产物中无氮氧化物,说明生成N2,分解反应方程式为:3(NH4)2SO4 400℃ . 
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