问题标题:
【(2012•东城区一模)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2.已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收.利用如图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解.硫酸铜粉末质量为10.0】
问题描述:
(2012•东城区一模)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2.已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收.利用如图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解.硫酸铜粉末质量为10.0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如表所示.
反应前 | 42.0g | 75.0g | 140.0g |
反应后 | 37.0g | 79.5g | 140.0g |
A.3CuSO4
B.4CuSO4
C.5CuSO4
D.6CuSO4
陶毅回答:
根据质量守恒定律分析,反应生成气体的质量为42.0g-37.0g=5g,生成氧化铜的质量为10g-5g=5g;干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,其质量为79.5g-75g=4.5g,生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g;则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g:5g:0.5g=20:10:1,表现在化学方程式中的化学计量数之比为
(20÷160):(10÷80):(1÷32)=4:4:1
从题干中可以看出,只有B答案符合这个比例;
故选B.
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