问题标题：
【（2011•龙岩模拟）某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度．方案一：根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定．（1）请从图中选用适当的装置，装置】
问题描述：
（2011•龙岩模拟）某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度．
方案一：根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定．
（1）请从图中选用适当的装置，装置的连接顺序是（填接口字母）______．
（2）按图连接好仪器，进行气密性检查的操作是______．
（3）甲装置中发生反应的化学方程式为______．
（4）称取2.0g试样，测得气体体积112mL（标况），则Na2SO3的质量分数为______．
方案二：根据试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定．流程如下：
（5）操作2名称是______，其操作方法是______．若缺少该操作，测得的Na2SO3质量分数______（填偏大、偏小或不变）．
（6）甲、乙两同学开展实验时，分别按下表叙述开展“操作1”（其余操作相同且符合实验规范要求），并得到表中所示的沉淀质量和亚硫酸钠质量分数（Na2SO3%）的计算表达式：
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陈志立回答：
解；（1）根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定，亚硫酸钠试样的氧化变质程度，利用甲装置生成二氧化硫气体，通过排饱和亚硫酸氢钠溶液的方法进行排水量气操作，测定气体的体积；实验装置的连接顺序为：aedh，
故答案为：aedh；
（2）依据连接装置中的压强变化和液面变化分析，关闭分液漏斗活塞，将右侧导管放入水中，用手捂热锥形瓶，若导管口处有气泡冒出，松手后，导气管内上升一段稳定的水柱，则证明气密性完好，
故答案为：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管放入水中，用手捂热锥形瓶，若导管口处有气泡冒出，松手后，导气管内上升一段稳定的水柱，则证明气密性完好；
（3）甲装置中是亚硫酸钠溶液和浓硫酸反应生成二氧化硫气体的化学反应，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（4）称取2.0g试样，测得气体体积112mL（标况），依据元素守恒，二氧化硫物质的量等于亚硫酸钠物质的量=0.112L22.4L/mol
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