问题标题：
【问一道高一化学题将amol的过氧化钠和bmol的碳酸氢钠的固体混合物在密闭容器中加热至250℃使其充分反应后排出气体当排出气体中只含水蒸气和o2且两种成分的物质的量相等则原固体】
问题描述：
问一道高一化学题
将amol的过氧化钠和bmol的碳酸氢钠的固体混合物在密闭容器中加热至250℃使其充分反应后排出气体当排出气体中只含水蒸气和o2且两种成分的物质的量相等则原固体混合物中过氧化钠和碳酸氢钠的物质的量之比是多少?
怎么算出来的过程和思考方式比较重要嘛
你们可以告诉我你们是怎么想的
董炀斌回答：
2NaHCO3加热=Na2CO3+CO2↑+H2O
amola/2mola/2mol
因为剩余气体只有H2O与O2
所以2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
b/2molb/2molb/4mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
a-b/2mola-b/2mol(a-b/2)/2mol
故b/2-a+b/2=b/4+a/2-b/4
b-a=a/2
a/b=2/3
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