问题标题:
1mol氧气在放电条件下发生下列反应:3O2生成(放电)生成2O3,如果30%氧气转化为臭氧,则放电后混合气体对氢气的相对密度是()A.16B.17.8C.18.4D.35.6
问题描述:

1mol氧气在放电条件下发生下列反应:3O2生成(放电)生成2O3,如果30%氧气转化为臭氧,则放电后混合气体对氢气的相对密度是()

A.16

B.17.8

C.18.4

D.35.6

巨养锋回答:
  B   对氢气的相对密度乘以2既是该混合物的相对分子质量.   反应后,臭氧占9分之2,氧气占9分之7   16*3*2/9+16*2*7/9=35.6是混合物的相对分子质量,除以2得到B
查看更多
八字精批 八字合婚 八字起名 八字财运 2024运势 测终身运 姓名详批 结婚吉日
已出生未出生
化学推荐
热门化学推荐
付费后即可复制当前文章
《1mol氧气在放电条件下发生下列反应:3O2生成(放电)生成2O3,如果30%氧气转化为臭氧,则放电后混合气体对氢气的相对密度是()A.16B.17.8C.18.4D.35.6|初中化学问答-字典翻译问答网》
限时特价:5.99元/篇原价:20元