问题标题:
【已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-ΔH>0向水中加入NaHSO4B.向水中加入NaCO3C.加热水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L]D.在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100℃】
问题描述:
已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0
向水中加入NaHSO4
B.向水中加入NaCO3
C.加热水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L]
D.在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显________色,溶液呈________性(填"酸"、"碱"或"中");若用pH计测定,则pH________7(填">"、"<"或"="),溶液呈________性(填"酸"、"碱"或"中").
解析说:A中加入NaHSO4后,c(H+)增大,水电离平衡逆移.为什么?
程月华回答:
硫酸氢钠在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子,相当于一元强酸,所以硫酸氢钠溶于水导致氢离子浓度增大,水的电离平衡左移,即抑制水的电离.
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