问题标题:
一定量的铜与浓硝酸反应,在整个反应过程中得到标准状况下的混合气体(NO、NO2)336mL则反应过程中被还原的硝酸的物质的量为多少
问题描述:

一定量的铜与浓硝酸反应,在整个反应过程中得到标准状况下的混合气体(NO、NO2)336mL则反应过程中被还原的硝酸的物质的量为多少

柏海鹰回答:
  混合气体里的氮元素来自硝酸,这些氮元素都由+5价变到低价,即被还原.   因为NO和NO2里都只有1个N元素   所以被还原的硝酸物质的量为0.336L/(22.4L/mol)=0.015mol
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