问题标题:
【某课外活动小组的同学为了研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分的含量,做了以下实验:取黄铜样品粉末20g放入烧杯中,将100g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中假设每次均充】
问题描述:
某课外活动小组的同学为了研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分的含量,做了以下实验:取黄铜样品粉末20g
放入烧杯中,将100g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中假设每次均充分反应得到以下数据加入稀硫酸的次数第一次第二次加入稀硫酸的质量/g.5050生成气体的质量/g.0.200.10已知锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn计算1完全反应后生成气体的总质量为g.2样品中铜Cu的质量为多少请写出计算过程3完全反应后所得溶液中溶质质量分数.
顾智深回答:
1完全反应后生成气体的总质量为0.2g+0.1g=0.3gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑651612xy0.3g65/x=2/0.3g=161/yx=9.75gy=24.15g2样品中铜Cu的质量为(20g-9.75g)/20g*100%=51.25%3完全反应后所得溶液中溶质质量分数2...
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