问题标题:
【铜和浓硝酸反应1.92g铜和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况).求(1)反应消耗的HNO3的物质的量.(2)反应生成的气】
问题描述:

铜和浓硝酸反应

1.92g铜和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况).求

(1)反应消耗的HNO3的物质的量.

(2)反应生成的气体水洗后剩余多少体积?

生成的气体是不是包括NO、NO2?如果是,那么1.12L的气体是不是要分开算?希望大家帮下忙,

水洗后,NO2应该都溶于水了吧?剩下的是不是就是NO?

黄润回答:
  用电子守恒算是包括NO、NO2   1.92g铜0.03mol转化为Cu2+失去电子0.06mol   可以设生成   NOamolNO2bmol   可以得出NO2和NO得到的电子为3a+b   有电子守恒的   3a+b=0.06(1)   又因为NO、NO2总体积是1.12L   所以得(a+b)*22.4=1.12(2)   由(1)(2)得出   a=0.005b=0.045   所以NO为0.005mol0.112L   NO2为0.045mol1.008L
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