问题标题:
【铜和浓硝酸反应1.92g铜和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况).求(1)反应消耗的HNO3的物质的量.(2)反应生成的气】
问题描述:
铜和浓硝酸反应
1.92g铜和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况).求
(1)反应消耗的HNO3的物质的量.
(2)反应生成的气体水洗后剩余多少体积?
生成的气体是不是包括NO、NO2?如果是,那么1.12L的气体是不是要分开算?希望大家帮下忙,
水洗后,NO2应该都溶于水了吧?剩下的是不是就是NO?
黄润回答:
用电子守恒算是包括NO、NO2
1.92g铜0.03mol转化为Cu2+失去电子0.06mol
可以设生成
NOamolNO2bmol
可以得出NO2和NO得到的电子为3a+b
有电子守恒的
3a+b=0.06(1)
又因为NO、NO2总体积是1.12L
所以得(a+b)*22.4=1.12(2)
由(1)(2)得出
a=0.005b=0.045
所以NO为0.005mol0.112L
NO2为0.045mol1.008L
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