问题标题：
铜与浓硝酸反应在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3重随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,则混合气体中NO的体积为?
问题描述：
铜与浓硝酸反应
在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3重随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,则混合气体中NO的体积为?
刘敏层回答：
解析：1.92g铜粉,n=m/M=1.92/64=0.03mol
NO2和NO组成的混合气体1.12Ln=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol
设NO和NO2物质的量分别为n1和n2则有：
e-守恒：0.03*2=n1*3+n2*1------------1
n1+n2=0.05---------------------2
由1,2式求得：n1=0.005moln2=0.045mol
V（NO）=n1*Vm=0.005*22.4=0.112（L）答：略
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