人教版的： 　　第1章第一节 　　1.化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如1molH2(g)燃烧,生成1molH2O(g),其反应热ΔH=-241.8kJ/mol. 　　2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 　　第二节 　　1.在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 　　2.化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施.措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等）,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇.由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 　　3.氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄漏,不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料,成本高.如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,则氢气能源将具有广阔的发展前景. 　　4.甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机. 　　5.柱状图略.关于如何合理利用资源、能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝；产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 　　6.公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理. 　　第三节 　　1.C(s)+O2(g)==CO2(g) 　　ΔH=-393.5kJ/mol 　　2.5molC完全燃烧,ΔH=2.5mol×(-393.5kJ/mol）=-983.8kJ/mol 　　2.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol 　　欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1000kJ的热量,需要H21000kJ÷285.8kJ/mol=3.5mol 　　3.设S的燃烧热为ΔH 　　S(s)+O2(g)==SO2(g) 　　32g/molΔH 　　4g-37kJ 　　ΔH=32g/mol×(-37kJ)÷4g 　　=-296kJ/mol 　　4.设CH4的燃烧热为ΔH 　　CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) 　　16g/molΔH 　　1g-55.6kJ 　　ΔH=16g/mol×(-55.6kJ)÷1g 　　=-889.6kJ/mol 　　5.（1）求3.00molC2H2完全燃烧放出的热量Q 　　C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O（l) 　　26g/molΔH 　　2.00g-99.6kJ 　　ΔH=26g/mol×(-99.6kJ)÷2.00g 　　=-1294.8kJ/mol 　　Q=3.00mol×(-1294.8kJ/mol)=-3884.4kJ≈-3880kJ 　　（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 　　6.写出NH3燃烧的热化学方程式 　　NH3(g)+5/4O2(g)==NO2(g)+3/2H2O(g) 　　将题中（1）式乘以3/2,得： 　　3/2H2(g)+3/4O2(g)==3/2H2O(g) 　　3/2ΔH1=3/2×(-241.8kJ/mol) 　　=-362.7kJ/mol 　　将题中（2）式照写： 　　1/2N2(g)+O2(g)==NO2(g)ΔH2=+33.9kJ/mol 　　将题中（3）式反写,得 　　NH3(g)==1/2N2(g)+3/2H2(g)-ΔH3=46.0kJ/mol 　　再将改写后的3式相加,得： 　　7.已知1kg人体脂肪储存32200kJ能量,行走1km消耗170kJ,求每天行走5km,1年因此而消耗的脂肪量： 　　170kJ/km×5km/d×365d÷32200kJ/kg=9.64kg 　　8.此人脂肪储存的能量为4.2×105kJ.快速奔跑1km要消耗420kJ能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为：4.2×105kJ÷420kJ/km=1000km 　　9.1t煤燃烧放热2.9×107kJ 　　50t水由20℃升温至100℃,温差100℃-20℃=80℃,此时需吸热： 　　50×103kg×80℃×4.184kJ/(kg•℃)=1.6736×107kJ 　　锅炉的热效率=(1.6736×107kJ÷2.9×107kJ）×100% 　　=57.7% 　　10.各种塑料可回收的能量分别是： 　　耐纶5m3×4.2×104kJ/m3=21×104kJ 　　聚氯乙烯50m3×1.6×104kJ/m3=80×104kJ 　　丙烯酸类塑料5m3×1.8×104kJ/m3=9×104kJ 　　聚丙烯40m3×1.5×104kJ/m3=60×104kJ 　　将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为 　　21×104kJ+80×104kJ+9×104kJ+60×104kJ=170×104kJ=1.7×106kJ 　　第2章第一节 　　1.略. 　　2.1∶3∶2. 　　3.（1）A；（2）C；（3）B. 　　4.D. 　　5.A. 　　第二节