问题标题:
13gZn与足量的盐酸完全反应后⑴求生成氢气在标况下的体积⑵求消耗HCL的物质的量⑶如果反应后,溶液的体积是400ml,则生成的二氯化锌的物质的量的浓度是多少
问题描述:
13gZn与足量的盐酸完全反应后⑴求生成氢气在标况下的体积⑵求消耗HCL的物质的量⑶如果反应后,溶液的体积是400ml,则生成的二氯化锌的物质的量的浓度是多少
陈凌汲回答:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
12122.4
13/65=0.2xyz
x=0.4mol
y=0.2mol
z=4.48mol
⑴求生成氢气在标况下的体积=0.2*22.4=4.48L
⑵求消耗HCL的物质的量=0.4mol
⑶如果反应后,溶液的体积是400ml,则生成的二氯化锌的物质的量的浓度=0.2/0.4=0.5mol/L
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