问题标题：
氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．（1）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图l所示．①反应I的离子方程式为
问题描述：
氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．
（1）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图l所示．
①反应I的离子方程式为___．
②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mol e-，则物质a为___（填化学式）．
（2）常温下，含磷微粒在水溶液中的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．
①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液，所得溶液显酸性，原因是___（用离子方程式表示）．
②pH=7的磷酸盐溶液可作为缓冲溶液．该溶液中磷元素的存在形态主要为___．配制此溶液时，需要H3PO4和NaOH的物质的量之比为___．
③已知氢氧化铝胶粒带正电荷，可吸附阴离子．pH在2～4之间，用铝盐处理含磷废水时，随溶液pH增大，吸附效果增强，结合图2解释可能的原因___．
（3）氨水可以与很多金属离子形成配合物．已知某温度下：
Cu+（aq）+2NH3•H2O（aq）⇌Cu（NH3）2+（aq）+2H2O（1）K=8.0×1010
①CuI（s）+2NH3•H2O（aq）⇌Cu（NH3）2+（aq）+I-（aq）+2H2O（1）K=___．[已知Ksp（CuI）=2.0×10-12]
②溶解19.1g CuI（s），至少需要5mol•L-1氨水的体积约为___mL．
时锐回答：
（1）①依据转化关系分析可知，雌黄（As2S3）酸性溶液中和Sn2+离子发生氧化还原反应生成As4S4、H2S、Sn4+，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+，
故答案为：2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+；
②若1molAs4S4反应转移12mole-，则反应消耗3mol氧气，则反应的方程式为：As4S4+3O2 一定条件 .
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