问题标题：
【高中化学（盐溶液溶解平衡）：稀H2SO4溶液冲洗BaSO4我们都知道清洗硫酸钡沉淀时,要用稀硫酸清洗来减少沉淀的损失.其原理是BaSO4(s)→Ba²﹢SO4²,在硫酸引入的硫酸根离子环境中可以减】
问题描述：
高中化学（盐溶液溶解平衡）：稀H2SO4溶液冲洗BaSO4
我们都知道清洗硫酸钡沉淀时,要用稀硫酸清洗来减少沉淀的损失.其原理是BaSO4(s)→Ba²﹢SO4²,在硫酸引入的硫酸根离子环境中可以减少硫酸钡沉淀的溶解损耗,这是得到了承认的.但是问题在于就溶解平衡而言,这类难溶强电解质的溶解可以这样表述：BaSO4(s)→BaSO4(aq）＝Ba²﹢SO4²,因为BaSO4是强电解质,所以可Ca(OH)₂一样,溶于水的部分是完全电离成离子的,所以第二步是等号.这样问题出来了,你在引入硫酸根离子时,由于第二步反应是等号,所以就不会像可逆反应那样平衡向左移动,因此BaSO4(aq）并不会随着SO4浓度变大而增多,那么BaSO4(s)向BaSO4(aq）也不会受到抑制.那么这个理论又如何解释呢?
注意我不是要去否定这个结论的正确性,而是我觉得另一种方法的解释也行得通,所以请各位鉴别一下我的这个解释哪儿有错.大恩大德感激不尽!
郭杰明回答：
“但是问题在于就溶解平衡而言,这类难溶强电解质的溶解可以这样表述：BaSO4(s)→BaSO4(aq）＝Ba²﹢SO4²,因为BaSO4是强电解质,所以可Ca(OH)₂一样,溶于水的部分是完全电离成离子的,所以第二步是等号.这样问题出来了,你在引入硫酸根离子时,由于第二步反应是等号,所以就不会像可逆反应那样平衡向左移动,因此BaSO4(aq）并不会随着SO4浓度变大而增多,那么BaSO4(s)向BaSO4(aq）也不会受到抑制.”
这一段是你的解释吗?
BaSO4(aq）＝Ba²﹢SO4²这个反应式,从本质来讲,是可逆符号.
郭杰明回答：
就算第二步是等号，但是第一步不是等号，所以简化问题，缩成一个方程式时用的是不等号。就按照两部来分，增加硫酸根离子浓度，会使硫酸钡溶解度减少对吧？所以会析出晶体，这样理解应该可以吧。溶解的时候不是有盐效应吗？加入一样离子的盐，使溶解度减少，加入有些的其它离子的盐会使溶解度增加。希望可以帮到你！
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