问题标题：
常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是()A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等B．b点将有沉淀生成，
问题描述：
常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是( ) |
| A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等 |
| B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1 |
| C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
| D．d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
刘跃平回答：
C
A项只有在CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)才相等；B项b点Qc>Ksp，故有沉淀生成，开始时，c(Ca2＋)、c(SO42—)不相等，而反应消耗的Ca2＋、SO42—相等，因此平衡后的两种离子的浓度不会都等于3×10－3mol·L－1，B项错误；在平衡线上的点对应的Ksp均相等，C项正确；D项d点溶液通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO42—浓度不变而到达c点，D项错误。
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