问题标题:
向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水,盐酸和氯化铵溶液,观察并记录现象,并写出实验中有关反应的化学方程式.滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象
问题描述:

向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水,盐酸和氯化铵溶液,观察并记录现象,并写出实验中有关反应的化学方程式.

 滴加试剂蒸馏水 盐酸 氯化铵溶液 
 现象   

邱赟回答:
  Mg(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入适量的水,可以促进部分氢氧化镁沉淀溶解,但是现象不明显;   盐酸电离出大量的氢离子,氢离子结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子形成水,促进了氢氧化镁的溶解,最终沉淀消失,化学反应方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;NH4Cl水解使溶液呈酸性,促进氢氧化镁溶解,最终白色沉淀消失,且有气体放出,化学反应方程式为:Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+NH3↑+H2O,故答案为:无现象;白色沉淀消失,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;白色沉淀消失,有气体放出,Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+NH3↑+H2O.
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