问题标题:
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO−3水解程度增大,故碱
问题描述:

10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO −

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水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为______.

乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度______NaHCO3(填“大于”或“小于”).丙同学认为甲、乙的判断都不充分.

丙认为:

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则______(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是______(填选项).

A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH______8.3(填“大于”“小于”或“等于”),则______(填“甲”或“乙”)判断正确.

(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言______(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是______.

常胜回答:
  甲:碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,能水解导致溶液呈碱性,水解方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-;碳酸钠是强碱弱酸盐能水解,碳酸是二元弱酸,第一步电离程度远远大于第二步电离,所以碳酸根离子的第一步水解程度远远大于...
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