问题标题：
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是（）A.c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A）B.c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）C.c
问题描述：
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是（）
A.c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A）
B.c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
C.c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）
D.c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）
苏德富回答：
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，说明溶液呈酸性，弱酸阴离子电离大于水解；A、溶液中HA-离子电离大于水解，离子浓度大小为：c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A），故A正确；B、...
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