问题标题：
【（13分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式________________________________】
问题描述：
（13分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： |
孙敏回答：
(1)H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(2) ＞ c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋) 5.4×10－10(3)③ ②＞③＞① (4)均有可能
⑴水溶液M中存在的离子A2－、HA－说明H2A是弱电解质，是二元弱酸分步电离，H2A的电离方程式H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；⑵反应后溶液为Na2A的溶液，A2―水解后呈碱性，pH大于7，HA―水解也生成OH―，所以OH―浓度大于HA―，溶液中离子浓度由大到小顺序为： c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)； 溶液M与BaCl2溶液混合后A2―的浓度为：（10mL×2mol·L－1―10mL×1mol·L－1）/30mL=1/3mol/L，Ksp(BaA)＝1.8×10－10=1/3×c(A2－)，c(A2－)=5.4×10－10mol/L；⑶H2A浓度①中为0.01mol·L－1，②中NaHA水解产生，小于0.01mol·L－1③相当于0.01mol·L－1的H2A和NaHA等浓度混合，HA―抑制H2A电离，H2A大于0.01mol·L－1，③中H2A浓度最大；pH由大到小的顺序为②＞③＞①；⑷混合后溶液为酸性，但H2A是强酸还是弱酸末定，NaHA水解和电离相对强弱均不知，V1比V2可能小于、等于、大于都可能。
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