问题标题：
将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（）A.CH3COO-Na+CH3COOHB.CH3COO-CH3COOHH+C.CH3COOHOH-H+D.CH3COO-OH
问题描述：
将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（）
A.CH3COO- Na+ CH3COOH
B.CH3COO- CH3COOH H+
C.CH3COOH OH- H+
D.CH3COO- OH- H+
欧阳晓回答：
物质的量浓度各为0.2mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，
溶液中c（Na+）=0.1mol/L，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，因为醋酸是弱电解质，醋酸根离子是弱根离子，醋酸根离子的存在抑制醋酸的电离，氢离子的存在抑制醋酸根离子水解，所以醋酸的电离和醋酸根离子的水解程度都较小，则溶液中CH3COO-、Na+、CH3COOH浓度接近，故选A．
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